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    今日福彩3d好运彩字谜 高一化学必修一知识点总结

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    高一化学必修一知识点总结

    畅游海洋
    2019-03-04 0人阅读 0 0 0 暂无简介 举报

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    高一化学必修一知识点总结  基本概念和基本理论  一、氧化mdash还原反应  、怎样判断氧化mdash还原反应  表象:化合价升降实质:电子转移  注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化mdash还原反应  、分析氧化mdash还原反应的方法  单线桥:  双线桥:  注意:()常见元素的化合价一定要记住如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析?! ?)在同一氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数?! ?、有关概念  被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)  被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)  注意:()在同一反应中氧化反应和还原反应是同时发生  ()用顺口溜记ldquo升失氧降得还若说剂正相反rdquo被氧化对应是氧化产物被还原对应是还原产物?! ?、氧化还原反应方程式配平  原理:在同一反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数  步骤:列变化、找倍数、配系数  注意:在反应式中如果某元素有多个原子变价可以先配平有变价元素原子数计算化合价升降按一个整体来计算?! ±嘈停阂话闾钕凳腿毕钐羁?一般缺水、酸、碱)  、氧化性和还原性的判断  氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性?! ∽罡呒鄣脑?kmno、hno等)绝大多数的非金属单质(cl、o等)  还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有还原性?! ∽畹图鄣脑?hs、imdash等)金属单质  既有氧化性又有还原性的物质:处于中间价态的元素  注意:()一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂还原剂=氧化产物还原产物  氧化剂的氧化性强过氧化产物还原剂的还原性强过还原产物?! ?)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢)  ()要记住强弱互变(即原子得电子越容易其对应阴离子失电子越难反之也一样)记?。?)金属活动顺序表  ()同周期、同主族元素性质的递变规律  ()非金属活动顺序  元素:foclbrnispcsih  单质:fclobrisnpcsih  ()氧化性与还原性的关系  fkmno(h)cl浓hno稀hno浓hsobrfecuihfe  fmdash  二、离子反应、离子方程式  、离子反应的判断:凡是在水溶液中进行的反应就是离子反应  、离子共存  凡出现下列情况之一的都不能共存  ()生成难溶物  常见的有agbr,agcl,agi,caco,baco,caso,baso等  ()生成易挥发性物质  常见的有nh、co、so、hcl等  ()生成难电离物质  常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等  ()发生氧化还原反应  fe与s、clomdash与s等  、离子方程式的书写步骤:ldquo写、拆、删、查rdquo  注意注意:()哪些物质要拆成离子形式哪些要保留化学式。大家记住ldquo强酸、强碱、可溶性盐rdquo盐rdquo这三类物质要拆为离子方式其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法  (()检查离子方程式正误的方法三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)  三、原子结构  、关系式  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)  质量数(a)=质子数(z)中子数(n)  注意:化学反应只是最外层电子数目发生变化所以  阴离子核外电子数=质子数|化合价|  阳离子核外电子数=质子数|化合价|  、所代表的意义  、原子核外电子的排布  ()运动的特征:  ()描述电子运动的方法:  ()原子核外电子的排布:  符号klmnopq  层序  ()熟练掌握原子结构示意图的写法  核外电子排布要遵守的四条规则  、同位素  将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素?! ∽⒁猓骸 ?)同位素是指原子不是单质或化合物  ()一定是指同一种元素  ()化学性质几乎完全相同  四、元素周期律和元素周期表  、什么是元素周期律  什么是原子序数什么是元素周期律元素周期律的实质元素周期律是谁发现的  、元素性质的判断依据  跟水或酸反应的难易  金属性  氢氧化物的碱性强弱  跟氢气反应的难易  非金属性氢化物的热稳定性  最高价含氧酸的酸性强弱  注意:上述依据反过也成立?! ?、周期表的结构  ()周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价  ()记住ldquo七横行七周期三长三短一不全rdquoldquo十八纵行十六族主副各七族还有零和八rdquo?! ?)周期序数:一二三四五六  元素的种数:  ()各族的排列顺序(从左到右排) ?、、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o  注意:ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻  、元素性质递变规律  ()同周期、同主族元素性质的变化规律  注意:金属性(即失电子的性质具有还原性)非金属性(即得电子的性质具有氧化  ()原子半径大小的判断:先分析电子层数再分析原子序数(一般层数越多半径越大层数相同的原子序数越大半径越小)  、化合价  价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)  主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|最高正价目=  注意:原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系  、元素周期表的应用:ldquo位、构、性rdquo三者关系  五、分子结构  要求掌握ldquo一力、二键、三晶体rdquo  、离子键  ()记住定义  ()形成离子键的条件:活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合()离子半径大小的比较:(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)  电子层结构相同的离子半径随原子序数递增半径减小  、化学键  注意记住概念化学键类型(离子键、共价键、金属键)  、共价键  ()定义  ()共价键的类型:非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)()共价键的几个参数(键长、键能、键角):  、晶体  ()离子晶体、分子晶体、原子晶体  ()三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)  、电子式  ()定义  ()含共价键和含离子键电子式的异同点

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